高中化学选修五的知识点总结 高中化学选修一知识点(模板8篇)

高中化学选修五的知识点总结篇四

(一)1.定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

变(条件改变，平衡发生变化)

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据:

(二)影响化学平衡移动的因素

1. 浓度对化学平衡移动的影响

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的'条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

高中化学选修五的知识点总结篇五

记忆：记忆物质的组成.俗名、物理性质.用途等.记忆重要的概念、 化学方程式、公式、规律等。

理解：掌握比较法、实验法.类比迁移、发散归纳、推理演绎.有序思维等方法，把握知识间的内在联系和逻辑关系，建立元素观——以化学元素、化学物质为学习主体.建立结构观——结构决定性质、性质决定用途。

探究：影显学科特征，通过化学实验来获取知识，探究问题，培养能力

二、落实四个环节

坚持预习(适量提前),高效课堂(听讲、记笔记、思考、讨论、交流等，注意力集中，动手、动脑),完成作业(按时完成、保证质量、及时订正),复习巩固(节末复习、章末复习、模块复习等，归纳梳理，举一反三)

三、警惕四个误区

四、形成五种习惯

记好笔记(在教材.笔记本上记知识、规律、方法),做好改错(在改错本上贴错题.析错因、记反思、变式练)，善思善问(能提出问题和质疑.主动与老师和同学讨论交流，把问题搞清楚),规范答题(规范使用化学符号，规范书写化学用语，规范进行语言表达),良好心态(不急于求成，不求立竿见影，不求点石成金.对考试的分数.名次等不过于计较.心态平和、积极向上)

五、内化五大素养

高中化学选修五的知识点总结篇六

1、掌握典型的化学方程式来作为分析平衡移动的模型，熟记温度、浓度、压强的影响及移动方向，比较两个平衡之间的量与质的差异。

2.永远记住勒夏特利尔的原则，但要削弱这种变化，即1和2之间的变化。

3、再分析等效平衡的时候可以加一个中间状态，定一变一，如假设物质的量加倍时体积同时加倍，在将体积压缩为一半，这样就可以了解浓度与压强同时变化带来的影响。

4.我们应该养成平时小心的习惯。在计算化学平衡常数和反应热时，应注意系数和温度是否发生变化。

二、电离和水解平衡

1.记住强弱电解质和强弱顺序，背诵并理解公式，如谁是弱者，谁是水解，越弱与水解，弱弱都水解，在熟记这些的基础上就可以解决溶液酸碱性的问题等。

2.注意离子的不共存也是一个总结。

3、同化学平衡一样，也要分清不同变化对水解结果的影响，同时在注意敏感离子的影响时，也应该注意到无关离子会降低离子浓度的影响。

4.离子产物的应用，ph和poh的计算和相互转换，注意温度的变化。

三、溶解平衡

1.记住沉淀、不溶物等。

2、平衡变化同化学平衡，ksp的计算。

四、原电池和电解槽

1、掌握各类原电池和电解池的类型和化学反应式，分清阴阳和正负两极，也就要求熟记放电顺序，易得难失，难得易失的规律。

2.通过电子流的方向和特殊现象，可以发现每个电极的放电离子，并通过假设方法进行判断。

3、离子方程式的书写的加以注意，防止出错。

五、化学实验

1、总结课本上的实验，记住实验步骤及实验仪器，知道各个仪器的作用，什么吸水，什么验证离子等。

2.总结实验问题，理解问题的大致方向，猜测实验问题可能导致的问题。熟悉问题和答案。

3、设计实验应回想平时所记的实验，做到类比。熟记各个实验步骤的注意事项及实验目的。

高中化学选修五的知识点总结篇七

电化学如今已形成了合成电化学、量子电化学、半导体电化学、有机导体电化学、光谱电化学、生物电化学等多个分支。下面是由小编整理的高二化学选修4第四章知识点，希望对大家有所帮助。原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。(4)根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。(5)根据电极质量增重或减少来判断。工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极（正极）放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。(6)根据有无气泡冒出判断电极上有气泡冒出，是因为发生了析出h2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。本节知识树原电池中发生了氧化还原反应，把化学能转化成了电能。一次电池(1)普通锌锰电池锌锰电池是最早使用的干电池。锌锰电池的电极分别是锌（负极）和碳棒（正极），内部填充的是糊状的mno2和nh4cl。(2)碱性锌锰电池用koh电解质溶液代替nh4cl作电解质时，无论是电解质还是结构上都有较大变化，电池的比能量和放电电流都能得到显著的提高。它的电极反应如下：(3)银锌电池——纽扣电池该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为ag2o和zn，电解质为koh溶液。其电极反应式为：(4)高能电池——锂电池该电池是20世纪70年代研制出的一种高能电池。由于锂的相对原子质量很小，所以比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大，使用寿命长。

高中化学选修五的知识点总结篇八

知识与技能

了解“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。

过程与方法

了解本书的基本内容和学习方法，认识学习概念模型是学习和研究化学反应原理的基础。

情感态度与价值观

认识物质的各种化学性质是有规律可循的，而这些规律是化学的精髓，需要下功夫学习掌握。激发学生更深入的探究意识。

二.教学重点

“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型

三.教学难点

“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型

四.教学方法

讲授、读书指导

五.课堂类型

新授课

六.教学手段

七.教学用具

学案

教学过程：

一.知识回顾

1.常见的吸热和放热反应?

2.化学反应速率的意义、计算式、单位?

3.可逆反应的概念，化学平衡状态的建立?

【思考】为什么化学反应会伴随着能量变化?化学反应速率受哪些外界条件的影响，改变外界条件速率为什么随之变化?化学平衡状态会被破坏吗，如何利用化学平衡的移动为人类服务?从而引出本书内容。

二.内容结构

1.简要地介绍本模块的基本教学内容。以大量事例说明，化学反应种类繁多，条件极其复杂，但都有规律可循。而这些规律恰好是化学的精髓，是吸引人们学习、钻研化学科学的魅力所在。

化学反应原理

复杂的化学反应有规律可循

化学反应原理的基本内容

化学反应原理的学习方法

2.凸显研究问题的过程与方法，侧重介绍了简化后的有效碰撞模型的构建思路，及活化分子、活化能等概念。

简化概念模型

有效碰撞理论

活化分子与活化能

催化剂作用简介

三.简化后的有效碰撞模型

1.化学反应的必要条件是。

2.化学反应的充要条件是。

3.有效碰撞是。

4.活化分子为。

5.活化能为。

图中e1是，e2是，e2―e1是。

6.不同的化学反应所需的活化能差别很大，通常只能用测得，并以测量对反应速率的影响为主要方法，因此对某反应的速率的影响程度，大致反映了该反应的活化能的大小。即化学反应的发生需要的温度越高说明该反应的活化能。

7.活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率。能够实现向体系提供“活化能”的方法有：xxx等。

8.催化剂的研究进展：。请分析下图，并得出正催化剂使反应的活化能。(填：升高、降低、无影响)

板书设计：

1.化学反应原理

复杂的化学反应有规律可循

化学反应原理的基本内容

化学反应原理的学习方法

2.简化概念模型

有效碰撞理论

活化分子与活化能

催化剂作用简介